Anóid Tíotáiniam MMO

MMO: ocsaíd mhiotail ilchodach

Is é an anóid tíotáiniam an anóid sa sciath ocsaíde miotail atá bunaithe ar tíotáiniam. De réir an sciath catalaíoch dromchla, tá feidhm éabhlóide ocsaigine aige agus feidhm éabhlóid clóirín. Tá seoltacht leictreach mhaith ag Tíotáiniam, athrú beag i bpáirc cuaille, friotaíocht creimthe láidir, neart meicniúil maith agus feidhmíocht phróiseála, saol seirbhíse fada, costas íseal, agus feidhmíocht leictreamaighnéadach mhaith le haghaidh imoibriú leictreoidí.

Is é ról an sciath ocsaíde miotail ar an anóid tíotáiniam: friotachas íseal, seoltacht leictreach mhaith (tá seoltacht leictreach lag ag an tíotáiniam féin), comhdhéanamh ceimiceach cobhsaí an sciath mhiotail lómhar, struchtúr criostail cobhsaí, méid leictreoidí cobhsaí, friotaíocht creimthe Dea, fada cuidíonn an saol, feidhmíocht leictreamaighníomhaíoch mhaith, le ró-phoitéinseal éabhlóid ocsaigine agus éabhlóid clóirín a laghdú, agus le fuinneamh a shábháil

Déantar an leictreoid tíotáiniam atá brataithe le hocsaíd miotail a idirdhealú de réir an gháis deasctha anóidigh san imoibriú leictriceimiceach, agus tugtar anóid clóirínithe ar an anóid chlóirín do dheascadh an gháis chlóirín ar an anóid, amhail leictreoid tíotáiniam brataithe ruthenium-Iridium; Anóid ocsaigine, amhail leictreoid tíotáiniam brataithe Iridiam-tantalum.

De ghnáth bíonn dhá bhratú le haghaidh anóidí tíotáiniam:

1. sciath ruthenium-Iridium (Ru-Ir)

2. Cumhdach Iridiam-tantalam (Ir-Ta)

Réimsí iarratais:

1. anóid ruthenium-IridiumTitanium: clóráit, sóid loiscneach táirgeadh tionsclaíoch linn snámha díghalrúcháin sóidiam fochlóirít táirgeadh leictreálú sáile uisce cóireála séarachais

2. Anóid Iridiam-tantalumTitanium: scragall miotail, scragall copair leictrealaíoch, cosaint chatodic, sintéis leictrealú ábhair orgánaigh, athghiniúint agus aisghabháil tuaslagáin eangaithe, leictrealú cioclón, hidriméadracht, gineadóir HHO agus tionscail eile

Tóg leictrealú an tuaslagáin de chlóiríd chopair (CuCl2) mar shampla:

Is leictrilít láidir é CuCl2 agus tá sé intuaslagtha go héasca in uisce, agus tuitear i dtuaslagán uiscí é i bhfoirm Cu2 + agus Cl-.

CuCl2 === Cu2 ++ 2Cl-

leictrealú

Sula ndéantar an fuinneamh a fhuinnmhiú, bogann Cu2 + agus Cl go saor faoi uisce san uisce; tar éis fuinneamh a fhuinnmhiú, athraítear na hiain a ghluaiseann go saor go gluaiseacht ghéar faoi ghníomhaíocht réimse leictrigh. Gluaiseann an Cu2 + atá luchtaithe go dearfach sa tuaslagán i dtreo an chatóid, agus bogann na hiain chlóiríde a ghearrtar go diúltach i dtreo an anóid.

Ag an chatóid, faigheann na hiain chopair leictreoin agus laghdaítear iad chuig adaimh chopair chun an chatóid a chlúdach; ag an anóid, cailleann na hiain chlóiríde leictreoin agus déantar iad a ocsaídiú chuig adaimh chlóirín, agus cuirtear an dá cheann le chéile chun móilíní clóirín a dhéanamh, a scaoiltear ón anóid.

Cathóid: Cu2 ++ 2e - == Cu

Anóid: 2Cl - 2e - == Cl2 ↑

Buntáistí anóid ruthenium-IridiumTitanium:

(1) Tá an méid anóid cobhsaí, agus ní athraíonn an fad idir na leictreoidí le linn an phróisis leictreálúcháin, ar féidir leis a chinntiú go ndéantar an oibríocht leictrealú faoin gcoinníoll go bhfuil an voltas cille cobhsaí;

(2) Tá an voltas oibre íseal, mar sin tá an tomhaltas cumhachta beag, agus is féidir an tomhaltas cumhachta DC a laghdú 10% - 20%;

(3) Saol oibre fada;

(4) Is féidir leis an bhfadhb a bhaineann le díscaoileadh anóid ghraifíte agus anóid luaidhe a shárú, agus éilliú táirgí leictrilíte agus catóide a sheachaint, agus íonacht táirgí miotail a fheabhsú dá bhrí sin;

(5) is féidir leis an dlús reatha a mhéadú;

(6) I dtáirgeadh clóra-alcaile, tar éis leictreoid ruthenium atá brataithe le tíotáiniam, tá cáilíocht an táirge ard, tá íonacht ard ag an ngás clóirín, níl CO2 ann, agus tá an tiúchan alcaileach ard, ar féidir leis gaile a shábháil ar théamh agus tomhaltas fuinnimh a shábháil;

(7) Friotaíocht láidir creimthe;

(8) Is féidir an fhadhb chuaird ghearr tar éis dhífhoirmiú an anóid luaidhe a sheachaint, agus ar an gcaoi sin feabhas a chur ar an éifeachtúlacht reatha;

(9) Tá meáchan leictreoid an tíotáiniam éadrom agus is féidir leis déine saothair a laghdú;

(10) Is furasta an cruth a mhonarú agus is féidir leis a bheith an-chruinn;

(11) Is féidir an tsubstráit a úsáid arís agus arís eile.

Buntáistí anóid Tíotáiniam Iridiam-tantalum:

1. friotaíocht creimeadh an-ard.

2. Tá an éifeachtúlacht atá ann faoi láthair ard, agus is é ≤1.5V an overpotential éabhlóid ocsaigine.

3. Saol oibre fada agus gníomhaíocht ocsaídiúcháin leictreamaighníomhaíoch ard.

4. Tar éis an leictreoid a bheith neamhghníomhach, is féidir an tsubstráit a athúsáid.

5. Is féidir leis dlús mór reatha agus éifeachtúlacht táirgthe ard a iompar.

Sonraí

Áit tionscnaimh: Shaanxi, An tSín (Mórthír)

Ainm an Bhranda: Changsheng Titanium Anode

Teicneolaíocht: pléascadh gaineamh, picil, scuabadh

Foshraith: Is é TI an tsubstráit

Púdar nó ná bíodh: ní púdar

Ábhar TI (%): 99.6%

Cruth: mogalra, bord, ciseán, bata, feadán

Cumhdach: ocsaídí miotail measctha de ruthenium, Iridium, tantalam agus tíotáiniam